一、改演示实验为并进实验

        教材中安排的有些实验，教师演示时，学生观察的现象往往不够明显，实验效果较差，针对这种情况，我们把这部分演示改成了师生一起做的并进实验。这样既培养了学生的动手能力、观察能力、分析问题的能力，同时也有利于学生对知识的掌握。

        基本思路：

        准备——实验——问题设计与讨论

        1、准备：介绍仪器使用方法，操作程序，注意的问题。

        2、实验：教师演示、学生实验。

        3、问题的设计与讨论：教师实验后设计有关的问题，让学生思考讨论。

        例如：讲授《配制一定物质的量浓度》时，我们是这样做的：

        课题：配制一定物质的量浓度的溶液——配制250ml、0.1mol/L的盐酸。

        （一）实验前的准备

        1、教师介绍容量瓶的结构和使用方法。

        2、介绍怎样检验容量瓶是否漏水。

        3、学生根据教师的介绍进行操作。

       4、练习用量筒准确量取一定体积的水并观察仰视或俯视读数时的数值偏差。

        （二）实验步骤

        1、计算：配制250ml、0.1mol/L的盐酸需要37.5%密度为1.19g/mL的浓盐酸多少毫升？

        2、量取：用量筒量取所需盐酸。

        3、溶解：把量取的浓盐酸溶解于盛有少量蒸馏水的烧杯中。

        4、移液：待烧杯中的溶液冷却后，沿玻璃棒转移到250ml的容量瓶中。

        5、洗涤：用少量蒸馏水把烧杯洗涤2—3次，洗涤液一并注入到容量瓶中。

        6、定容：在容量瓶中加蒸馏水以离刻度线1—2cm处时，改用胶头滴管加至刻度线与凹面最低点相切。

        7、摇匀。

        8、将配制的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，并贴上标签。

        9、洗涤仪器，做好实验后的整理工作。

        （三）问题讨论

        1、容量瓶上有哪些标记？

        2、量取浓盐酸时，仰视、俯视读数对所配溶液的浓度有何影响？为什么？

        3、溶解盐酸能否直接在容量瓶中进行？为什么？

        4、转移溶液后的烧杯不洗涤对实验结果有何影响？

        5、定容时为什么要用胶头滴管加蒸馏水？

        6、定容时、仰视、俯视读数对所配制的溶液的浓度有何影响？为什么？

        7、摇匀后，如发现液面下降，能否再加蒸馏水至刻度线，为什么？

        8、配制上述溶液所用到的仪器有哪些？如欲与制250ml、0.1mol/L的氢氧化钠溶液时，所用仪器有何异同？

        类似于上述实验的还有钠的性质实验、中和滴定实验、铝的性质实验、乙烯的制备和性质、苯和甲苯的性质、苯酚的性质、酯的水解等实验、我们都改为了并进实验。

        二、改验证性实验为探索性实验

        实验探索法符合们人认识事物的基本规律，在教师的指导下，选择典型的实验，并按一定的逻辑思维方法去发现新的事物，然后用新的知识去解决问题，就是实践——认识——再实践的过程，表现从感性认识到理性认识的飞跃。

        探索性实验是化学教学的一个方面，它把方案设计、操作技能、现象观察、问题探索、结论检验等多方面都用化学实验联系成一个有机整体。

        基本思路：

        方案设计——实验——结论

        目的——现象——规律

        如我们讲授“元素的原子结构与元素的金属性和非金属性的变化规律”时，设计的方案如附表所示。

附表  第三周期金属元素的性质